Fórmula Empírica y Molecular
De la composición porcentual a la estructura real de la materia.
¿Qué estamos buscando?
La diferencia entre la receta más simple y la realidad de la molécula.
Empírica
vs
Molecular
Fórmula Empírica
Muestra la proporción mínima de números enteros entre los átomos de un compuesto. Es la expresión más sencilla.
Fórmula Molecular
Indica el número real de átomos de cada elemento presentes en una molécula. Puede ser igual o un múltiplo de la empírica.
Pasos para la Fórmula Empírica
1. Porcentaje a MasaAsumimos 100g para que el % sea igual a gramos.
2. Masa a Moles
Dividimos la masa entre la masa atómica (A).
3. División Menor
Dividimos todos entre el número de moles más pequeño.
4. Enteros
Si hay decimales, multiplicamos hasta obtener enteros.
Pasos para la Fórmula Empírica
Comparativa de Compuestos
Determinando la F. Molecular
¿Cómo sabemos cuántas veces cabe la empírica en la real?
El Factor de Escala 'n'
La Ecuación del Salto
Para hallar la fórmula molecular, necesitamos la masa molar experimental (real).
Luego: F. Molecular = n × (F. Empírica)
Importancia en la Investigación
Identificación de nuevos fármacos.
Resumen del Proceso
1. Determinar los moles de cada elemento.
2. Hallar la relación más simple (F. Empírica).
3. Usar la masa molar real para encontrar 'n'.
4. Expandir la fórmula empírica a la real (F. Molecular).
Análisis de contaminantes ambientales.
¿Dudas?
La práctica hace al maestro en estequiometría.
