Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso
Reactivo Limitante
Es la sustancia que se consume por completo en una reacción química. Al agotarse, la reacción se detiene, por lo que determina y limita la cantidad exacta de producto que se puede formar.
Reactivo en Exceso
Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción estequiométrica de la necesaria para reaccionar con el reactivo limitante. Una parte de esta sustancia queda sin reaccionar al finalizar el proceso.
Fundamento Estequiométrico
Toda evaluación de reactivos parte de la ecuación química general correctamente balanceada, representada como:
Cálculo de la relación estequiométrica: Dividir la cantidad de moles calculada (n) para cada reactivo entre su respectivo coeficiente estequiométrico (a o b de la ecuación balanceada)
Identificación:
El cociente que arroje el valor numérico más bajo corresponde inequívocamente al reactivo limitante.
Identificación:
Todos los cálculos posteriores para predecir la cantidad de producto formado (rendimiento teórico) deben basarse única y exclusivamente en los moles del reactivo limitante.
Para conocer la cantidad de reactivo que sobra, se calcula primero cuánto reactivo en exceso se consumió (usando estequiometría a partir del limitante) y se resta ese valor de la masa inicial del reactivo en exceso.
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